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CHIMICA INORGANICA

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INORGANIC CHEMISTRY

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Anno accademico 2016/2017

Codice dell'attività didattica
MFN1169
Docenti
Prof. Eliano Diana (Titolare del corso)
Prof. Roberto Gobetto (Titolare del corso)
Corso di studi
Chimica e Tecnologie Chimiche
Anno
2° anno
Tipologia
Caratterizzante
Crediti/Valenza
12
SSD dell'attività didattica
CHIM/03 - chimica generale e inorganica
Modalità di erogazione
Tradizionale
Lingua di insegnamento
Italiano
Modalità di frequenza
Facoltativa
Tipologia d'esame
Orale
Prerequisiti
chimica generale, termodinamica. L'esame può essere sostenuto solo DOPO avere superato l'esame di chimica generale e inorganica con laboratorio
general chemistry, thermodynamic. The students will be examined only AFTER a positive exam of General and Inorganic chemiostry with lab. course.
Propedeutico a
laboratorio di chimica inorganica
inorganic chemistry lab.
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Sommario insegnamento

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Obiettivi formativi

Conoscenza approfondita delle principali proprietà degli elementi dei gruppi principali della tavola periodica, degli elementi di transizione e i loro composti, con particolare riferimento ai composti di coordinazione (CC).
Conoscenza critica delle teorie di legame nei CC.

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Risultati dell'apprendimento attesi

Fondamenti della chimica inorganica

Inorganic chemistry foundations

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Modalità di insegnamento

Lezioni frontali in aula, con impiego di videoproiezioni

Frontal lesson with slides

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Modalità di verifica dell'apprendimento

L'esame si svolge in forma orale. L'esame è incentrato sulla verifica dell'avvenuta comprensione dei principi fondamentali della correlazione legame-struttura-reattività nei composti inorganici. Lo studente deve essere in grado di scrivere correttamente le formule molecolari e di struttura dei più comuni composti inorganici, e sapere riconoscerne il tipico comportamento chimico.

The examination is oral . The examination is devoted to verify the comprehension of the  relationship  between chemical bond-structure-reactivity of inorganic compounds. The student must be able to write rightly the molecular and structural formulas of common inorganic compounds  and to recnognize their tipical chemical behavior.

 

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Programma

I parte, 8 CFU


• Strutture dei solidi, Fattori che determinano la struttura, Aspetti energetici del legame ionico
• Acidi e Basi (di Broensted, di Lewis), aquoacidi, ossidi, acidi hard e soft.
• Ossidazione e riduzione. Diagrammi di Latimer,  Frost, Ellingham.
• Estrazione chimica degli elementi
• Composti di coordinazione
• Definizione. Tipologie di leganti. Nomenclatura ( e abbreviazioni utilizzate).
• Struttura e geometria. Numeri di coordinazione bassi, intermedi ed elevati (con esempi). Complessi polimetallici.
• Isomeria e chiralità: complessi planari quadrati, complessi tetraedrici, complessi ottaedrici.

•Chimica degli elementi dei gruppi 1,2,13,14,15,16,17,18 e degli elementi del blocco d

• Struttura elettronica dei complessi: teoria del campo cristallino; serie spettrochimica dei leganti; energia di stabilizzazione del campo dei leganti; proprietà magnetiche dei complessi: suscettività magnetica e sua misura; correlazione con la configurazione elettronica). Applicazioni alla geometria ottaedrica, tetraedrica, planare quadrata ( con esempi). Effetto Jahn-Teller. Serie di Irving-Williams. Teoria del campo dei leganti: il legame sigma e il legame pi greco. Basi sigma; acidi e basi pi greco. 


• II parte , 4 CFU

• Composti metallorganici.
• Sintesi e reazioni dei metallo carbonili ( sostituzione, trasferimenti alchile).
• Composti s metallo-carbonio
• Metallo alcheni e metallo alchini. Idrogenazione alcheni. Reazione di
β-eliminazione. Addizione ossidativa.
• Composti idrurici
• Composti di diidrogeno
• Leganti contenente fosforo. Angolo di Tolmann. Leganti contenenti azoto. Complessi di diazoto
• Cicli catalitici di idrogenazione e idroformilazione.
• Cinetiche e Meccanismi di reazione.

• Structure of solids
• Acids and bases
• Oxidation and reduction reactions
•Chemistry of the elements of groups 1,2,13,14,15,16,17,18 and of d block
• Coordination compounds
• Metallorganic compounds
• Metal carbonyls: synthesis and reactions.
• s-compounds metal-carbon
• metal alkenes and metal alkyne. Hydrogenation, β-elimination,
oxidative addition.
• Hydrides
• di-hydrogen compounds
• ligand containing phosphorous. Tolmann’s angle. Ligand containing
nitrogen. Nitrogen complexes.
• Catalytic cycles
• Kinetics and reaction mechanisms

Testi consigliati e bibliografia

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I testi consigliati per il corso sono:
• P. Atkins, T. Overton, J. Rourke, M. Weller, F. Armstrong, Chimica Inorganica, Zanichelli: capitoli 3, 4, 5, 7, 8, 9-22
• G.L. Miessler, D. A. Tarr, Chimica Inorganica, Piccin: capitoli 6, 7, 8, 9, 10, 12, 13, 14
• J.E. Huheey, E.A. Keiter, R.L. Keiter, Chimica Inorganica: capitoli  4, 7, 9, 10, 11, 12, 13, 15
• Altri testi di riferimento per gli argomenti svolti:
• L. Pauling, La natura del legame chimico e la struttura delle molecole dei cristalli : introduzione alla strutturistica chimica moderna (collocazione in biblioteca: SCAFF II 675 1)
• N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chimica degli elementi, Piccin (collocazione in biblioteca: BIB . 513 1)
• F. A. Cotton, La teoria dei gruppi in chimica, Tamburrini (collocazione in biblioteca: BIB . 41)
• L. E. Orgel, An introduction to transition-metal chemistry : ligand-field theory (collocazione in biblioteca: SCAFF IV 115)
• Copia delle diapositive preparate dai docenti sono depositate nella sezione materiale didattico della pagina web del corso

Sitografia

Un sito per visualizzare gli elementi di simmetria delle molecole:

http://symmetry.otterbein.edu/index.html

La modellazione della geometria molecolare verrà svolta in aula con l'ausilio dell' APP per smartphone e tablet ( per IOS e Android) WebMO, ottenibile gratuitamenta dal sito webmo.net

 



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Note

Frequenza libera, ma consigliata

Attendance: free, but suggested

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Ultimo aggiornamento: 07/10/2016 00:55
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